A distribuição electrónica do átomo de um elemento no estado fundamental nos permite
localizá-lo na tabela periódica, isto é, com base na configuração electrónica do átomo de um elemento podemos identificar o grupo e o período em que se localiza o referido elemento na tabela periódica.
Para localizar um elemento na tabela periódica deve-se efectuar a distribuição electrónica do átomo desse elemento, identificar-se a camada de valência e o número de níveis de energia que os electrões do referido
átomo ocupam.
O número de electrões da camada de valência (electrões de valência) nos indica
o grupo em que se localiza um dado elemento na tabela periódica enquanto
o maior número quântico principal da distribuição electrónica nos indica o
período em que se localiza o elemento na tabela periódica.
Exemplo 1
12Mg :1s2 2s2 2p6 3s2
K L M
Camada de valência: 3s2
Número de electrões na camada de valência: 2 electrões
Maior número quântico principal: 3
O átomo de Magnésio tem 2 electrões de valência e os seus electrões ocupam três níveis
de energia por isso o magnésio na tabela periódica localiza-se no grupo 2 ou II A e terceiro
(3o) período.
Perceba que o subnível 3s é o mais externo por isso indica (constitui) a camada de valência.
Ainda assim, conseguimos perceber que o maior número quântico principal
da distribuição electrónica é o 3 que indica o indica o nível de energia (M),
assim, temos três níveis de energia (K, L e M) por isso o magnésio pertence ao
terceiro (3o) período.
Exemplo 2
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
K L M N M N
Camada de valência: 4s2 4p5
Número de electrões na camada de valência: 2 + 5 = 7 electrões
Maior número quântico principal: 4
Grupo: 17 ou VII-A e Período: 4o
ELECTRÕES DE VALÊNCIA E CONFIGURAÇÃO ELECTRÓNICA
DA CAMADA DE VALÊNCIA
Consideremos a configuração electrónica dos seguintes átomos:
9F: 1s2 2s2 2p5
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
53I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
85At: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Neste momento prestemos atenção à tabela que se segue
Elemento | Camada de valência | Período | Electrões de valência | Grupo |
F | 2s2 2p5 | 2o | 7 | 17 ou VIIA |
Cl | 3s2 3p5 | 3o | 7 | 17 ou VIIA |
Br | 4s2 4p5 | 4o | 7 | 17 ou VIIA |
I | 5s2 5p5 | 5o | 7 | 17 ou VIIA |
At | 6s2 6p5 | 6o | 7 | 17 ou VIIA |
Como se vê, estes elementos localizam-se em períodos diferentes, entretanto, pertencem ao mesmo grupo (17 ou VIIA), pelo facto de terem o mesmo número de electrões na camada de valência. E um facto interessante que se observa é que estes elementos apresentam configuração electrónica semelhante (não é igual) na camada de valência (ns2 np5). Portanto, com estas observações podemos concluir que: “elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam o mesmo número de electrões na camada de valência e têm configuração electrónica semelhante na camada de valência”. Generalizando, teremos:
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